Để trung hòa hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl=2M và H2SO4=1.5M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 2M và KOH 1M

Đáp án:

$600ml$

Giải thích các bước giải:

 Gọi thể tích hôn hợp bazo là x (l)

$n_{HCl}+0,6.2=1,2(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,6.1,5=0,9(mol)\\ \Rightarrow n_{H^+}=1,2+0,9.2=3(mol)\\ n_{KOH}=x(mol)\\ n_{Ba(OH)_2}=2x(mol)\\ \Rightarrow n_{OH^-}=x+2x.2=5x(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ \to 5x=3 \\ \Rightarrow x=0,6$

Đáp án:

+nHCl=nH{+}=2*0.6=1.2(mol)
+nH2SO4=1.5*0.6=0.9(mol)
=>nH{+}=0.9*2=1.8(mol)
=>ΣnH{+}=1.2+1.8=3(mol)
+nBa(OH)2=2V(mol)
=>nOH{-}=2V*2=4V(mol)
+nKOH=nOH{-}=1V(mol)
=>ΣnOH{-}=4V+V=5V(mol)
_Để trung hòa thì nH{+}=nOH{-}:
H{+}+OH{-}=>H2O
3---->3.................(mol)
=>nOH{-}=5V=3
<=>V=0.6(lit)=600(ml)
Vậy cần 600 ml dd hỗn hợp Ba(OH)2 và KOH.

phải ko bn