Để trung hoà a mol Hcl cần dùng vừa đủ 0,10mol Ba(OH)2. Giá trị của a là?

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`PTHH`             `Ba(OH)_2``+``2HCl``→``BaCl_2``+``2H_2O`

                             `0,1`               `0,2`                                            `mol`

`→``n_{HCl}``=``n_{Ba(OH)_2``=``\frac{0,1.2}{1}``=``0,2` `(mol)`

Vậy giá trị của `a``=``0,2` `mol`

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$0,2$ 

Giải thích các bước giải:

 Ta có PTHH sau:

$2HCl+Ba(OH)_2$ $\rightarrow$ $BaCl_2+2H_2O$
Có $n_{Ba(OH)_2}$ $=0,1$ mol

Ta nhận thấy: Cứ $2$ mol $HCl$ sẽ tác dụng với $1$ mol $Ba(OH)_2$

Vậy $0,1$ mol $Ba(OH)_2$ sẽ trung hòa vừa đủ với $0,2$ mol $HCl$