Để trung hòa 100 ml dung dịch natri hiđroxit cần vừa đủ 150 ml dung dịch axit sunfuric có nồng độ 0,04M. Tính nồng độ mol của dung dịch natri hiđroxit đã dùng.
2 câu trả lời
Đáp án:
`CM_{NaOH}=0,12(M)`
Giải thích các bước giải:
`V_{H_2SO_4}=150(ml)=0,15(l)`
` \to n_{H_2SO_4}=0,15.0,04=0,006(mol)`
Phương trình hóa học :
`2NaOH+H_2SO_4 \to Na_2SO_4+2H_2O`
Theo PTHH `:n_{NaOH}=2.n_{Na_2SO_4}=2.0,006=0,012(mol)`
Mà `V_{NaOH}=100(ml)=0,1(l)`
` \to CM_{NaOH}=\frac{0,012}{0,1}=0,12(M)`
Đáp án: 0.12 M
Giải thích các bước giải:
2NaOH + H2SO4---> Na2SO4 + 2H2O
0.012 0.006 0.006 0.012 (mol)
Số mol của dd H2SO4:
150ml = 0.15l
0.04 . 0.15 = 0.006 (mol)
100ml = 0.1l
Nồng độ mol của dd NaOH:
0.012 : 0.1 = 0.12 (M)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
