Để hòa tan 21,7g hỗn hợp muối BaSO3 và BaSO4 cần vừa đủ 80 ml dung dịch HCl , thu được 896 ml khí SO2 ( đktc ) . a)Tính nồng độ mol của HCl đem dung ? b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu ? c)Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? giúp mình với ạ!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{SO_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)\\ BaSO_3+2HCl\to BaCl_2+H_2O+SO_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{HCl}=2.n_{SO_2}=0,08(mol)\\ CM_{dd\ HCl}=\dfrac{0,08}{0,08}=1(M)\\ b,\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{BaSO_3}=n_{SO_2}=0,04(mol)\\ m_{BaSO_3}=0,04.217=8,68(g)\\ m_{BaSO_4}=21,7-8,68=13,02(g)\\ \%m_{BaSO_3}=\dfrac{8,68}{21,7}.100\%=40\%\\ \%m_{BaSO_4}=100\%=40\%=60\%\\ c,\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{BaCl_2}=n_{SO_2}=0,04(mol)\\ m_{BaCl_2}=0,04.208=8,32(g)\\ m_{muối}=m_{BaSO_4}+m_{BaCl_2}=13,02+8,32=21,34(g)$