DD X chứa 0,1 mol Mg2+; 0,1 mol SO42-; a mol H+; b mol Cl-.để trung hòa 1/2dd x thì người ta dùng hết 100ml ddnaoh 1m.tính khối lượng chất rắn thu được sau khi cô can ddx

Đáp án: trung hòa X ta có pt H+ + OH- ----> H2O

trung hòa đủ ---> nH+ =nOH-= 0,1.2=0,2( vì 1/2 ddX phải nhân 2)

trung hòa điện tích ta có 2n Mg2+ + nH+ = 2 nSO4 2- +_ nCl-

suy ra b=0,2 mol

khối lương CR là 0,1 mol MgSO4

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 $m_{\text{chất rắn}} = 19,1(gam)$

Giải thích các bước giải:

$n_{NaOH} = 0,1.1 = 0,1(mol)$

        Trung hòa $\dfrac{1}{2}$ dung dịch X cần 0,1 mol $NaOH$

 Vậy trung hòa dung dịch X cần $0,1.2 = 0,2$ mol $NaOH$

$H^+ + OH^- → H_2O$

$⇒ a = n_{H^+} = n_{OH^-} = n_{NaOH} = 0,2(mol)$

Bảo toàn điện tích , ta có :

$2n_{Mg^{2+}} + n_{H^+} =  2n_{SO_4^{2-}} + n_{Cl^-}$

$⇒ n_{Cl^-} = 0,1.2 + 0,2 - 0,1.2 = 0,2(mol)$

Sau khi cô cạn , 

$⇒ m_{\text{chất rắn}} =  m_{Mg^{2+}} + m_{SO_4^{2-}} + m_{Cl^-}$

$= 0,1.24 + 0,1.96 + 0,2.35,5 = 19,1(gam)$