Dẫn từ từ 3,136l khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12,8g NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3 a) Chất nào đã lấy dư, dư bao nhiêu mol.
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
CO2 +2NaOH → Na2CO3 + H2O
THeo đề: nCO2 = 3.136 /22.4 = 0.14 (mol)
n NaOH = 12.8 / 40= 0.32 (mol)
Lập tỉ lệ : 0.14 / 1 < 0.32 / 2 ⇒ NaOH dư, tính theo
Theo pt : nNaOH = 2*nCO2 = 2* 0.14 = 0.28(mol)
nNaOH dư = 0.32 - 0.28 = 0.04 (mol)
⇒ NaOH dư 0.04 mol
# milkteanguyen
# Chúc bạn học tốt
# Nhớ vote cho mình 5 sao + ctlhn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$CO_{2} + 2NaOH → Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$
$n_{CO_{2}} = 0,14(mol)$
$n_{NaOH} = 0,32(mol)$
Xét tỉ lệ
$\dfrac{n_{CO_{2}}}{1} < \dfrac{n_{NaOH}}{2}$
⇒ $NaOH$ dư
$⇒ n_{NaOH_{dư}} = 0,04(mol)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm