Dẫn từ từ 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12 gam NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3. a)viết phương trình hoá học​? b) Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng? c,Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam)

nCO2=0,1

nNaOH=0,3

nNaOH/nCO2=3>2

->Tạo cả hai muối Na2CO3 

                               CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O

trước                      0,1       0,3

phản ứng              0,1        0,2

sau                           0        0,1            0,1

a. CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O

b. Khối lượng muối m=Na2CO3=10,6g

c. CO2 hết; NaOH dư

Đáp án:

$b, \ \ m_{Na_2CO_3}=10,6g\\c, \ \ m_{NaOH \ dư}=4g$

Giải thích các bước giải:

$a,\\PTHH : \ 2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O\\Mol : \qquad 0,2 \quad ← \ \ 0,1 \ \to \ \ \ \ \ 0,1\\b,\\\text{Ta có :}\\n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1 \ \ \ (mol)\\n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3 \ \ (mol)\\\text{Vì :} \ \dfrac{0,1}{1} < \dfrac{0,3}{2}\\\to CO_2 \ \text{hết,} \ NaOH \ \text{dư.}\\\to \text{Tính theo số mol} \ CO_2\\\to n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1 \ \ (mol)\\\to m_{Na_2CO_3}=0,1.106=10,6 \ \ (g)\\c,\\\text{Ta có :} \ n_{NaOH \ dư}=0,3-0,1.2=0,1 \ \ (mol)\\\to m_{NaOH \ dư}=0,1.40=4 \ \ (g)$