Dẫn từ 3.36l khí CO2 ở ĐKTC vào dd có hòa tan 37g Ca(OH)2 A) chất nào dư và dư bao nhiêu B)) tính khối lượng muối thu đc sau pư
2 câu trả lời
Đáp án:
a) mCa(OH)2 dư = 25,9 gam
b) mCaCO3 = 15 gam
Giải thích các bước giải:
nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol; nCa(OH)2 = 37 : 74 = 0,5 mol
nCO2 : nCa(OH)2 = 0,15 : 0,5 = 0,3 < 1 => Phản ứng tạo muối CaCO3
a) PTHH: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
BĐ: 0,15 0,5 (mol)
Pư: 0,15 -> 0,15 ------> 0,15 (mol)
Sau pư: 0 0,35 0,15 (mol)
Chất còn dư là Ca(OH)2; mCa(OH)2 dư = 0,35.74 = 25,9 gam
b) Muối thu được sau phản ứng: mCaCO3 = 0,15.100 = 15 gam
Đáp án:
a) Ca(OH)2 dư và n=0,35(mol)
b)15 g
Giải thích các bước giải:
a)nCO2=3,36/22,4=0,15(mol)
nCa(OH)2=37/74=0,5(mol)
CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O
=>nCa(OH)2 dư=0,5-0,15=0,35(mol)
mCaCO3=0,15x100=15(g)