Dẫn từ 3.36l khí CO2 ở ĐKTC vào dd có hòa tan 37g Ca(OH)2 A) chất nào dư và dư bao nhiêu B)) tính khối lượng muối thu đc sau pư

2 câu trả lời

Đáp án:

a) mCa(OH)2 dư = 25,9 gam

b) mCaCO3 = 15 gam

Giải thích các bước giải:

nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol; nCa(OH)2 = 37 : 74 = 0,5 mol

nCO2 : nCa(OH)2 = 0,15 : 0,5 = 0,3 < 1 => Phản ứng tạo muối CaCO3

a) PTHH: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

        BĐ:  0,15        0,5                                  (mol)

        Pư:  0,15 ->   0,15 ------> 0,15            (mol)

  Sau pư: 0             0,35             0,15            (mol)

Chất còn dư là Ca(OH)2; mCa(OH)2 dư = 0,35.74 = 25,9 gam

b) Muối thu được sau phản ứng: mCaCO3 = 0,15.100 = 15 gam

Đáp án:

a) Ca(OH)2 dư và n=0,35(mol)

b)15 g

Giải thích các bước giải:

a)nCO2=3,36/22,4=0,15(mol)

nCa(OH)2=37/74=0,5(mol)

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O

=>nCa(OH)2 dư=0,5-0,15=0,35(mol)

mCaCO3=0,15x100=15(g)

 

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm