Dẫn 2,24 lít khí lưu huỳnh đioxit (đo ở đktc) qua 160 gam dung dịch natri hidroxit, phản ứng xảy ra hoàn toàn và thu được muối trung hòa. Tính: a. nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit đã phản ứng. b. cho toàn bộ lượng bazơ trên vào 150ml dung dịch axit sunfuric 2M. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của axit sunfuric là 1,14g/ml

Giải thích các bước giải:

a/.

$nSO2=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

PTHH: $SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O$

             0,1                 0,2            0,1          (mol)

 Theo phương trình, ta có:

$nNaOH=2.nSO2=2.0,2=0,2mol$

$mNaOH=0,2.40=8g$

⇒ $C$%$(ddNaOH)=$ `8/(160)` $.100$% $=5$%

b/. Đổi: $150ml=0,15lít$

$nH2SO4=0,15.2M=0,3mol$

PTHH: $2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O$        (*)

             0,2                      0,1             0,2                (mol)

Theo phương trình (*), ta có:

$nH2SO4phảnứng=$ `1/2` $.nNaOH=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

Theo đề bài: $nH2SO4=0,3mol$ ⇒ Lượng $H2SO4$ còn dư; lượng $NaOH$ hết. Nên tính theo $nNaOH$

Ta có:

$nNa2SO4=$`1/2` $.nNaOH=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

⇒ $mNa2SO4=0,1.142=14,2g$

$nH2SO4dư=nH2SO4-nH2SO4phảnứng=0,3-0,1=0,2mol$

$mH2SO4dư=0,2.98=19,6g$

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

$mdungdịchsauphảnứng=mddH2SO4+mNaOH=150.1,14+0,2.40=179g$

⇒ $C$%$(ddH2SO4dư)=$ `(19,6)/(179)` $.100$% $≈10,95$%

⇒ $C$% $ddNa2SO4)=$ `(14,2)/(179)` $.100$% $≈7,93$%