Cứu gấp cần trước 5h chiều nay ạ huhuhu Trong một bình kín dung tích 2 lít ở 27,30C chứa 0,03 mol C2H2; 0,03 mol C2H4; 0,04 mol H2 và một ít bột Ni làm xúc tác (thể tích không đáng kể) có áp suất P1. Nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu được hỗn hợp khí A có áp suất P2. Giá trị của P2/P1 bằng: A. 0,6. B. 1. C. 1,5. D. 2.
1 câu trả lời
Đáp án: $A.0,6$
Giải thích các bước giải:
Trước và sau phản ứng, $V, T$ không đổi nên ta có $\dfrac{n_1}{n_2}=\dfrac{P_1}{P_2}$
$n_1=0,03+0,03+0,04=0,1(mol)$
Ta có $n_{\pi}=2n_{C_2H_2}+n_{C_2H_4}=0,09(mol)>n_{H_2}$
Mà phản ứng hoàn toàn nên $H_2$ hết, hidrocacbon dư
$\Rightarrow n_{\text{khí giảm}}=n_{H_2\text{pứ}}=0,04(mol)$
$\Rightarrow n_2=0,1-0,04=0,06(mol)$
Vậy $\dfrac{P_2}{P_1}=\dfrac{ 0,06}{0,1}=0,6$
