Có thể chọn những chất nào để khi cho tác dụng với 1 mol H2SO4 thì được: a) 5,6 lít SO2 b) 11,2 lít SO2 c) 22,4 lít SO2 d) 33,6 lít SO2 Các khí đo ở đktc. Viết các phương trình phản ứng Giúp mk với

Đáp án:

a) nSO₂ = 0,25 mol

              nH₂SO₄ : nSO₂ = 1 : 0,25 = 4 : 1

                   2FeO  +  4H₂SO₄ →  Fe₂(SO₄)₃  +  SO₂  +  4H₂O

b) nH₂SO₄ : nSO₂ = 2 : 1

                   Cu  +  2H₂SO₄ → CuSO₄  +  SO₂  +  2H₂O

c) nH₂SO₄ : nSO₂ = 1 : 1

                   C  + 2H₂SO₄­ → CO₂  +  2SO₂  +  2H₂O

d) nH₂SO₄ : nSO₂ = 2 : 3

                   S  + 2H₂SO₄ → 3SO₂  +  2H₂O

Giải thích các bước giải:

Axit H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh.

 a) ${n_{S{O_2}}} = 0,25mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}:{n_{S{O_2}}} = 4:1$

⇒ có thể chọn $FeO$ phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ đặc, nóng

$2FeO + 4{H_2}S{O_{4d}}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O$

b)

${n_{S{O_2}}} = 0,5mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}:{n_{S{O_2}}} = 2:1$

⇒ có thể chọn $Fe$ phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ đặc, nóng

$2Fe + 6{H_2}S{O_{4d}}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O$

c)

${n_{S{O_2}}} = 1mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}:{n_{S{O_2}}} = 1:1$

⇒ có thể chọn $N{a_2}S{O_3}$ phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ loãng

$N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O$

d) 

${n_{S{O_2}}} = 1,5mol$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}}:{n_{S{O_2}}} = 2:3$

⇒ có thể chọn $S$ phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ đặc, nóng

$S + 2{H_2}S{O_{4d}}\xrightarrow{{{t^o}}}3S{O_2} + 2{H_2}O$