Có ba lọ đựng riêng biệt các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , NaOH, NaNO 3 . Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất trên, viết phương trình hóa học ( nếu có).

Bạn tham khảo!

Đáp án:

Dùng $\text{quỳ}$ và $BaCl_2$ 

Giải thích các bước giải:

 Tiến hành thí nghiệm:

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Cho từng mẫu thử vào ống nghiệm rồi đánh số thứ tự

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Cho quỳ tím vào rồi quan sát:

$+)$ Hóa xanh: $NaOH$

$+)$ Không đổi màu: $Na_2SO_4,NaNO_3$ (Nhóm $A$)

$\text{Bước 3)}$

$\rightarrow$ Cho $BaCl_2$ vào nhóm $A$ rồi quan sát:

$+)$ Kết tủa trắng xuất hiện: $Na_2SO_4$

$Na_2SO_4+BaCl_2$ $\rightarrow$ $2NaCl+BaSO_4↓$

$+)$ Không hiện tượng: $NaNO_3$

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{}&\text{Na2SO4}&\text{NaOH}&\text{NaNO3}\\\hline \text{Quỳ}&\text{---}&\text{xanh}&\text{---}\\\hline \text{$BaCl_2$}&\text{↓Trắng}&\text{x}&\text{---}\\\hline \end{array}

Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh: $NaOH$ (do là dung dịch base)

- Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu: $NaNO_3,Na_2SO_4(1)$ (do là dung dịch muối)

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào nhóm (1):

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng: $Na_2SO_4$

- Mẫu thử không hiện tượng: $NaNO_3$

$PTHH:BaCl_2+Na_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2NaCl$