Có 4 chất rắn đựng trong 4 lọ thủy tinh không dán nhãn gồm Fe , Ag , Mgo , Al. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi lọ đựng chất gì ?

Cho dd NaOH vào 4 lọ chất rắn:

- Chất rắn tan, sủi bọt khí không màu: Al

Cho dd HCl vào 3 lọ còn lại:

- Chất rắn tan, sủi bọt khí không màu: Fe

- Chất rắn tan nhưng không sủi bọt khí: MgO

- Không phản ứng: Ag

$PTHH:\\ Al+NaOH+H_2O\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$ 

Giải thích các bước giải:

Bước 1: Cho dung dịch $HCl$ tác dụng với mẫu thử 4 kim loại

+ Nếu mẫu nào không tan thì đó là $Ag$ vì $Ag$ đứng sau $H_2$ trong dãy hoạt động hóa học

+ Nếu tan và xuất hiện có khí bay ra thì đó là $Al$ và $Fe$

PTHH: 

 $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

+ Nếu tan mà không có khí bay ra thì đó là: $MgO$ 

PTHH:

$MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$

Bước 2: Cho dung dịch $NaOH$ dư từ từ vào 2 dung dịch muối vừa hình thành ở trên

+ Nếu tạo ra kết tủa trắng xanh, chuyển thành kết tủa nâu đỏ ngoài không khí thì dd muối là $FeCl_2$ ⇒ Kim loại ban đầu là $Fe$

PTHH:

$FeCl_2+2NaOH→Fe(OH)_2↓+2NaCl$

$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O→4Fe(OH)_3↓$

+ Nếu tạo ra kết tủa keo trắng, rồi kết tủa tan dần thì dd muối là $AlCl_3$ ⇒ Kim loại ban đầu là $Al$

PTHH:

$AlCl_3+3NaOH→Al(OH)_3↓+3NaCl$

$Al(OH)_3+2NaOH→2NaAlO_2+3H_2↑$