Cho7,8 g hỗn hợp Mg,Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư .Sau phản ứng thấy khối lg dung dịch tăng thêm 7,0 gam .Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu? giải chi tiết hộ ạ

Đáp án:

Gọi số mol của Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y

=> $m_{hh}$ = 24x + 27y = 7,8g    (1) 

PTHH: 

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

x                                       x

2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂

y                                1,5y

=> $n_{H_{2}}$ = x + 1,5y

Khối lượng dung dịch tăng chính là khối lượng hỗn hợp kim loại trừ đi khối lượng H₂ sinh ra

=> $m_{H_{2}}$ = 2(x + 1,5y) = 7,8 - 7,0 

=>x + 1,5y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,1; y = 0,2

Bạn từ làm nốt bước cuối cùng

Đáp án:

\(\% {m_{Mg}} = 30,77\% ;\\ \% {m_{Al}} = 69,23\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 24x + 27y = 7,8\)

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({m_{dd{\text{tăng}}}} = {m_{kl}} - {m_{{H_2}}} \to {m_{{H_2}}} = 7,8 - 7 = 0,8{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = \dfrac{{0,8}}{2} = 0,4\)

Giải được: \(x=0,1;y=0,2\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{2,4}}{{7,8}} = 30,77\% \\ \to \% {m_{Al}} = 69,23\% \)