Cho V lit khí CO2(dktc) hấp thụ hoàn toàn vào 4lit dd Ba(OH)2 0,01M thu được 2,955 gam kết tủa. Giá trị của V

Đáp án:

$\left[\begin{matrix} V = 0,336l\\ V=1,456l\end{matrix}\right.$

$\\$

Giải thích các bước giải:

`n_{Ba(OH)_2} = 4 . 0,01 = 0,04 (mol)`

`-` Vì tạo kết tủa nên xét 2 trường hợp

`+` Trường hợp `1: Ba(OH)_2` dư, `CO_2` hết nên chỉ tạo muối `BaCO_3`

`CO_2 + Ba(OH)_2 -> BaCO_3↓ + H_2 O`

Gọi `a` là số mol của `CO_2`

Ta có: `197a = 2,955 -> a = 0,015 < 0,04`

`->` Thỏa mãn

`=> V = 0,015 . 22,4 = 0,336 (l)`

`+` Trường hợp `2:` tạo 2 muối `BaCO_3, Ba(HCO_3)_2`

`CO_2 + Ba(OH)_2 -> BaCO_3↓ + H_2 O`

      `x`                `x`                         `x`

`2CO_2 + Ba(OH)_2 -> Ba(HCO_3)_2`

       `2y`               `y`                                   `y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `BaCO_3, Ba(HCO_3)_2`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 197x=2,955\\x+y=0,04\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,015\\y=0,025\\ \end{cases}$

`∑n_{CO_2} = 0,015 + 2 . 0,025 = 0,065 (mol)`

`-> V = 0,065 . 22,4 = 1,456 (l)`