Cho một lượng Zn dư vào 50 ml dd $H_{2}$ $SO_{4}$. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí ở đktc. a, Viết PTHH b, Tính khối lượng Zn tham gia c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng ( biết khối lượng riêng của dd $H_{2}$ $SO_{4}$ là 1,1 g/ mol)

`a,` `PTHH``:`

          `Zn``+``H_2``SO_4``→``ZnSO_4``+``H_2`

`b,` $n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{2,24}{22,4}``=``0,1` `(mol)`

`PTHH`            `Zn``+``H_2``SO_4``→``ZnSO_4``+``H_2`

                        `0,1`           `0,1`                                   `0,1`       `mol`

`→``n_{Zn}``=``n_{H_2}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{Zn}``=``n``.``M``=``0,1``.``65``=``6,5` `(g)`

`c,` $m_{dd_{H_2SO_4}}$`=``D``.``V``=``1,1``.``50``=``55` `(g)`

Theo pt, ta có: `n_{H_2SO_4}``=``n_{H_2}``=``0,1` `(mol)`

`→``m_{H_2SO_4}``=``n``.``M``=``0,1``.``98``=``9,8` `(g)`

`→``C%_{H_2SO_4}``=``\frac{m_{H_2SO_4}.100%}{m_{dd_{H_2SO_4}}}``=``\frac{9,8.100%}{55}``≈``17,82%`

Đáp án:

`a. Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`b. m_{Zn} = 6,5g`

`c.C%_{ddH_2 SO_4} = 17,82%`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2↑`

`n_{H_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{Zn} = n_{H_2} = 0,1 (mol)`

`-> m_{Zn} = 0,1 . 65 = 6,5 (g)`

`c.`

`m_{ddH_2 SO_4} = 50 . 1,1 = 55 (g)`

Theo phương trình: `n_{H_2 SO_4} = n_{H_2} = 0,1 (mol)`

`-> m_{H_2 SO_4} = 0,1 . (1 . 2 + 32 + 16 . 4) = 9,8 (g)`

`=> C%_{ddH_2 SO_4} = (9,8 . 100)/55 = 17,82 (%)`