Cho một lượng sắt dư vào 50ml dd H2SO4.Phản ứng xong thu được 3.36l khí H2(đktc) a)Viết PTHH xảy ra b)Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c)Tính nồng độ mol/lít của H2SO4 đã dùng
2 câu trả lời
a) Fe+H2SO4------>FeSO4+H2
b)nH2=3,36/22,4=0,15mol
Fe+H2SO4------->FeSO4+H2
0,15 <---- 0,15
Theo pt:
nFe=0,15mol
=>mFe=0,15×56=8,4g
c)
Fe+H2SO4------->FeSO4+H2
0,15 <---- 0,15
Theo pt:
nH2SO4=0,15 mol
CM=n/V=0,15/0,05=3(M)
Đáp án:
a) Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2
b) 8.4
c)0.3
Giải thích các bước giải:
a sắt tác dụng a xít ra sắt 2
b số mol h2 =3.36/22.4=0.15=số mol sắt =>m Fe =0.15*56
c số mol h2so4 =số mol h2 =0.15
Cm=n/v =0.15/0.5(v tính bằng lít)