Cho một lượng kẽm dư vào 50ml dd H 2 SO 4 loãng. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). a. Viết phương trình hóa học. b. Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. ( Cho biết Zn = 65; O = 16; H = 1; S = 32, Cu=64, N= 14 ) Giúp em plsss

2 câu trả lời

`a)`

`PTHH : Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`b)`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {3,36}/{22,4} = 0,15(mol)`

`-> n_{Zn} = n_{H_2} = 0,15(mol)`

`-> m_{Zn} = 0,15 × 65 = 9,75(gam)`

`c)`

`Đổi` : `50(ml) = 0,05(lít)`

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)`

`-> C_{M_{H_2SO_4}} = n/V = {0,15}/{0,05} = 3(M)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. Zn + $H_{2}$ S$O_{4}$ → ZnSO4 + H2

   0,15  ←    0,15                   ←         0,15 (mol)

n$H_{2}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol.

b. Theo PTHH, ta có: nZn = n$H_{2}$ = 0,15 mol. ⇒ mZn = 0,15 . 65 = 9,75 gam.

c. n$H_{2}$ $SO_{4}$ = n$H_{2}$ = 0,15 mol

⇒ $C_{M}$ ($H_{2}$ $SO_{4}$ ) = $\frac{0,15}{0,05}$ = 3M.

Câu hỏi trong lớp Xem thêm