Cho một lượng bột nhôm dư vào 100ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng thì thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính khối lượng bột nhôm đã phản ứng. c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$a/$
$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$
$b/$
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1(mol)$
$m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$
$b/$
$n_{HCl}=0,15.2=0,3(mol)$
$CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
0,1 0,3 0,1 0,15 mol
nH2=0,15 mol
b/ mAl=2,7gam
100ml=0,1 l
c/
CMHCl=n:v=0,3:0,1=3M
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
