Cho một lượng bột kẽm dư vào 100ml dụng dịch axit Clohiđric.Phản ứng xong thu được 3.36 lít khí(đktc) a)viết phương trình hoá học xảy ra b)tính khối lượng kẽm đã phản ứng c) tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng

2 câu trả lời

Đổi $100ml=0,1l$

$a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$b,$ Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)$

$c,$ Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,3(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M$

Đáp án:a) `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

b) `m_(Zn)=9,75g`

c) `CmHCl=3M`

 

Giải thích các bước giải:

a) PTHH xảy ra:

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

b)  `n_(H_2)=(3,36)/(22,4)=0,15mol`

Ta có:

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`0,15←...................0,15mol`

Ta thấy `n_(Zn)=n_(H_2)=0,15mol`

Khối lượng kẽm phản ứng là:

`m_(Zn)=n×M=0,15×65=9,75g`

c) `n_(HCl)=2×n_(H_2)=2×0,15=0,3mol`

`CmHCl=n/V=(0,3)/(0,1)=3M`

Câu hỏi trong lớp Xem thêm