Cho mẩu kim loại Na có khối lượng m gam tan hoàn toàn trong lọ đựng 174 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng là 1.05g/ml)a, Viết phương trình hóa học có thể xảy ra.b, Với giá trị như thế nào của m, dung dịch thu được có :- Tính axit ?- Tính bazo ?
2 câu trả lời
`n_{HCl}=(174.1,05.10\%)/(36,5)=0,5(mol)`
`a,`
PTHH:
`2Na+2H_2O->2NaOH+H_2`
`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`
`b,`
`-` Dung dịch có tính axit :
`=>n_{HCl}>n_{NaOH}=n_{Na}`
`=>0,5>n_{Na}`
`=>11,5>m_{Na}`
`-` Dung dịch có tính bazo :
`=>m_{Na}>11,5`
a, PTHH:
2Na + H$_{2}$2O --> 2NaOH + H$_{2}$
NaOH + HCl --> NaCl + H$_{2}$O
( có thể có phẩn ứng giữa Na và HCl nhưng phản ứng này rất mạnh , không kể đến )
b,Ta có : m$_{ddHCl}$ = 174 . 1,05 = 182,7(g)
=> m$_{HCl}$ =182,7.10%=18,27(g)
=>n$_{HCl}$ = 18,27:36,5≈0,5(mol)
Vậy để dd có tính axit thì HCl dư ⇒n$_{NaOH}$ <0,5 ⇒n$_{Na}$ <0,5 ⇒m$_{Na}$<11,5
để dd có tính axit thì HCl hết⇒m$_{Na}$>11,5
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm