Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Ag tác dụng với dụng dịch HCl dư thấy xuất hiện 4480 ml khí ở ĐKTC và chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong 100 ml dung dịch HNO3 đặc thấy có 2240 ml khí (ĐKTC) màu nâu. Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong X.

Đáp án:

$\%m_{Fe}=50,91\%$

$\%m_{Ag}=49,09\%$

Giải thích các bước giải:

 - Cho hỗn hợp $X$ tác dụng với dung dịch $HCl$

      $Ag$ không tác dụng $HCl$

       $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{4480÷1000}{22,4}=0,2(mol)$

→ $n_{Fe}=0,2(mol)$

⇒ $m_{Fe}=0,2×56=11,2(g)$

- Cho chất rắn không tan $Y$ $(Ag)$ tác dụng với dung dịch $HNO_3$ đặc.

Khí thu được là $NO_2$

  Đặt: $n_{Ag}=x(mol)$

Bán phương trình:

  $\mathop{Ag}\limits^{0}→\mathop{Ag}\limits^{+1}+1e$

  $\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$

Bảo toàn $e$: $x=1×\dfrac{2240÷1000}{22,4}$

                    → $x=0,1(mol)$

⇒ $m_{Ag}=0,1×108=10,8(g)$

⇒ $m_{hhX}=11,2+10,8=22(g)$

 Thành phần $\%$ khối lượng của mỗi kim loại trong $X$ là:

⇒ $\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{22}×100\%=50,91\%$

⇒ $\%m_{Ag}=\dfrac{10,8}{22}×100\%=49,09\%$