Cho m gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với 500ml dung dịch hỗn hợp HCl nồng độ 10^-2M và H2SO4 0.1M sau phản ứng thu được 1.12 lít H2 (đktc ). Chứng minh pH của dung dịch sau phản ứng nhỏ hơn 7
2 câu trả lời
Đáp án: nHCl=0,005 mol nH2SO4=0,05 mol
nH2 =0,05 suy ra nH+ pư =2 nH2=0,1 mol
nH+ bđ=0,105 mol suy ra nH+ dư=0,105-0,1=0,005 mol
Cm H+=0,005/0,5=0,01
pH =-log(Cm H+)=2
Giải thích các bước giải:
Giải thích các bước giải:
nHCl = 0,5.0,01 = 0,005 (mol)
nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 (mol)
=> nH+ = nH+ +2nH2SO4 = 0,005 + 2.0,05 = 0,105 (mol)
nH2(đktc) = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)
Ta thấy: 2nH2 = 0,05.2 =0,1 (mol)
Ta thấy nH+ = 0,105 > 0,1 => H+ pư dư => sau pư dd dư H+ có môi trường axit nên pH <7
