Cho m gam hỗn hợp Mg,Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0.5M ,thu được 5.32 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (coi thể tích là ko đổi). Dd Y có pH là bao nhiêu

Đáp án:

pH của dd Y = 1

Giải thích các bước giải:

nHCl = 0,25.1 = 0,25 (mol)

nH2SO4 = 0,25.0,5 = 0,125 (mol)

Tổng mol H+ bđ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,25 + 2.0,125 = 0,5 (mol)

nH2(đktc) = 5,32 : 22,4 = 0,2375 (mol)

Ta thấy: 2nH2 = 2.0,2375 = 0,475 (mol) < nH+ bđ = 0,5(mol)

DO vậy kim loại phản ứng hết, axit pư dư. Mọi tính toán theo số mol H2

nH+ pư = 2nH2 = 0,475 (mol)

=> nH+ dư = nH+ bd - nH+ pư = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol)

Coi thể tích không đổi nên Vdd Y = Vdd X = 250 ml = 0,25 (L)

[H+] dư = nH+ dư/VddX = 0,025/0,25 = 0,1 (M)

pH = -log[H+] = -log(0,1)= 1