cho m g Mg vào dung dịch hỗn hợp gồm nano3 và h2so4 đặc nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì được dung dịch A chứa 22,35 g muối và 1,38 g hỗn hợp B gồm 2 khí không màu, trong đó có 1 khí hoá nâu trong không khí, còn lại 0,25 g rắn không tan.biết tỉ khối của B so với h2 là 11,5.tính m?.mk đang cần gấp!

Đáp án:

 m = 3,67g

Giải thích các bước giải:

 MB = 11.5 . 2 = 23 

Trong B có 2 khí không màu, trong đó có 1 khí hóa nâu trong không khí → 2 khí là NO, H2

nB = 1,38 : 23 = 0,06 mol

Gọi số mol NO, H2 trong hỗn hợp là a, b

Ta có hpt: $\left\{ \matrix{
  a + b = 0,06 \hfill \cr 
  30a + 2b = 1,38 \hfill \cr}  \right. \to \left\{ \matrix{
  a = 0,045 \hfill \cr 
  b = 0,015 \hfill \cr}  \right.$

Gọi số mol Mg phản ứng là x, số mol NH4+ sinh ra là y

Sau phản ứng Mg còn dư → hỗn hợp NaNO3 và H2SO4 phản ứng hết

Mg → Mg2+ + 2e                                             4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

x   →    x    →    2x                                          0,18←0,045 ←0,135←0,045

                                                                          10H+ + NO3- + 8e → NH4+ + 3H2O

                                                                           10y   ←    y   ←   8y  ←  y

                                                                          2H+ + 2e→ H2

                                                                           0,03←0,03←0,015

ADĐLBT e: 2x = 0,135 + 8y + 0,03 = 0,165+8y                      (1)

nNa+ = nNO3- = 0,045 + y 

nSO4 2- = 1/2 nH+ = (0,18 + 10y + 0,03)/2 = 0,105 + 5y

m muối = mMg2+ + mNa+ + mNH4+ + mSO42- 

→ 24x + (0,045+y).23 + 18y + (0,105+5y).96 = 22,35          (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,1425; y = 0,015

m = mMg p.ứ + mMg dư = 0,1425 . 24 + 0,25 = 3,67g