cho m(g) bột sắt tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl, sau phản ứng thu được 11,2(l) khí H2 (đktc). Tính m và nồng độ mol dd HCl đã dùng Fe+2HCl——>FeCl2+H2
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$
$n_{H_2}=0,5(mol)$
$n_{Fe}=n_{H_2}=0,5(mol)$
$m_{Fe}=28(g)$
$n_{HCl}=0,5.2=1(mol)$
$CM_{HCl}=\frac{1}{0,2}=5M$
Đáp án:
`m=28(g)`
`CM_{HCl}=5(M)`
Giải thích các bước giải:
`n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`
$\xrightarrow{\text{Theo PTHH}}n_{Fe}=n_{H_2}=0,5(mol)$
` \to m=m_{Fe}=0,5.56=28(g)`
$\xrightarrow{\text{Theo PTHH}}n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,5=1(mol)$
Mà `V_{HCl}=200(ml)=0,2(l)`
` \to CM_{HCl}=\frac{1}{0,2}=5(M)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
