Cho hỗn hợp Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCI. Sau phản ứng thu dung dịch A, V (l) khí ở ĐKTC và 3,2 (g) một chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch A thu được 13,6 (g) một muối khan a) Xác định thành phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp b) Tính V

$a,\\n_{ZnCl_2}=13,6:136=0,1(mol)\\ m_{Cu}=3,2(g)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\\ \Rightarrow \%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{6,5+3,2}.100\%=67,01\%\\ b,\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

Đáp án:

 a) $\%m_{Zn}=67,01\%$

 b) $V_{H_2}=2,24(l)$

Giải thích các bước giải:

a)   $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

       $Cu$ không tác dụng với $HCl$

→ Chất rắn không tan là $Cu$ $(m_{Cu}=3,2(g))$

Cô cạn A thu được $13,6(g)$ $ZnCl_2$

 $n_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{136}=0,1(mol)$

→ $n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1(mol)$

→ $m_{Zn}=0,1×65=6,5(g)$

⇒ $\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{3,2+6,5}×100\%=67,01\%$

b) $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

⇒ $V_{H_2}=0,1×22,4=2,24(l)$