Cho hỗn hợp gồm fe và cu vào 600ml dd h2so4(l) sau phản ứng thu được 1.28g chất rắn và 6,721 H2 (đktc) a) viết phương trình b) tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = 92,92\% \\
\% {m_{Cu}} = 7,08\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
\text{ Cu không tác dụng với $H_2SO_4$ nên chất rắn là Cu }\\
{m_{Cu}} = m  \text{ chất rắn }= 1,28g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,3 \times 56}}{{0,3 \times 56 + 1,28}} \times 100\%  = 92,92\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 92,92 = 7,08\% 
\end{array}\)