cho hỗn hợp Al và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch axit HCL 15%,sau phản ứng thu được dung dịch X;2.3(g) chất rắn Y và 3,36(l) khí Z ở đktc a) viết phương trình hoá học và xác định X,Y,Z b) tính thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp c) tính khối lượng dung dịch axit đã dùng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

2 Al   +    6 HCl      --->      2 AlCl3    +      3H2

 0,1                                                              0,15

  Ag   +       HCl      --->      không PƯ

  0,02

Vậy X là AlCl3

       Y là Ag

       Z là H2

b) m hỗn hợp =4,48g

c) m HCl= n HCl* M HCl=10,95g

Đáp án:

 PTHH

2Al+ 6HCl-> 2AlCl3+ 3H2

Ag+ HCl( không xảy ra pư)

Nên X= AlCl3

Y= Ag

Z= H2

b. 

Số mol h2 là

n= V/22,4= 3,36/22,4=0,15mol

Số mol Al là

n= 0,15.2/3=0,1mol

Khối lượng Al là:

m= n.M= 0,1.27= 2,7g

Khối lượng hỗn hợp là

mhh= mAl+ mAg= 2,7+2,3=5g

Thành phần phần trăm về khối lượng của Al trong hỗn hợp là:

%mAl= mAl.100/5=2,7.100/5= 54%

Thành phần phần trăm về khối lượng của Ag trong hỗn hợp là

%mAg= mAg.100/5=2,3.100/5= 46%

c.

Số mol HCl là

n= 0,15.6/3= 0,3 mol

Khối lượng HCl là

m=n.M= 0,3.36,5=10,95g

Khối lượng dd HCl là

mdd= mct.100/C%= 10,95.100/15= 73g

Giải thích các bước giải: