Cho hơi nước đi qua than đun nóng đỏ, sản phẩm thu được gồm CO và H2. Hãy tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp khí. Biết d(CO, H2)/He =3,1.
2 câu trả lời
Đáp án:
`%V_{CO}=40%`
`%V_{H_2}=60%`
Giải thích các bước giải:
Gọi $\begin{cases} n_{CO}=x(mol)\\ n_{H_2}=y(mol)\end{cases}$
Giả sử có `1(mol)` hỗn hợp
` \to n_{hh}=1 \to x+y=1` `(1)`
Mà `M_{hh}=3,1.4=12,4`$(g/mol)$
Suy ra `m_{hh}=28.x+2.y=12,4.1=12,4(g)` `(2)`
Từ `(1);(2)` $\to\begin{cases} n_{CO}=x=0,4(mol)\\ n_{H_2}=y=0,6(mol)\end{cases}$
Vì `%` về thể tích cũng là `%` về số mol
`%V_{CO}=%n_{CO}=\frac{0,4}{1}.100=40%`
`%V_{H_2}=100%-40%=60%`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {V_{CO}} = 40\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 60\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
hh:CO(a\,mol),{H_2}(b\,mol)\\
\text{ Giả sử số mol hỗn hợp là 1 mol }\\
\Rightarrow a + b = 1(1)\\
{M_{hh}} = 3,1 \times 4 = 12,4\,g/mol\\
{m_{hh}} = 12,4 \times 1 = 12,4g\\
\Rightarrow 28a + 2b = 12,4(2)\\
(1),(2) \Rightarrow a = 0,4;b = 0,6\\
\% {V_{CO}} = \dfrac{{0,4}}{1} \times 100\% = 40\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 100 - 40 = 60\%
\end{array}\)