cho Fe hòa tan trong m(g) dung dịch hcl 10 phần trăm thu đc 1,12 l khí h 2 .tính m Fe ,m dung dịch hcl ,m muối

$\begin{array}{l} Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\\n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\\n_{Fe}=n_{H_2}=0,05mol\\ \to m_{Fe}=0,05.56=2,8g\\n_{HCl}=2.0,05=0,1mol\\m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\\ \to mdd_{HCl}=\dfrac{3,65}{10\%}=36,5g\\n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,05mol\\m_{FeCl_2}=0,05.(56+35,5.2)=6,35g\end{array}$

Đáp án:

`m_(Fe)=2,8g`, `m_(FeCl_2)=6,35g`

`mddHCl=36,5g`

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2)=(1,12)/(22,4)=0,05mol`

PTHH xảy ra:

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,05..0,1...0,05.....0,05`

Ta có: `n_(Fe)=n_(FeCl_2)=n_(H_2)=0,05mol`

`->m_(Fe)=0,05×56=2,8g`

`->m_(FeCl_2)=0,05×(56+71)=6,35g`

`n_(HCl)=2×n_(H_2)=2×0,05=0,1mol`

`C%HCl=\text(m chất tan×100)/(\text(m dung dịch))`

`<=>10=(0,1×36,5×100)/(mdd)`

`->mdd=36,5g`