Cho dd A gồm HCL và H2SO4. Trung hòa 2 lít dd A cần 400 ml dd NaOH 0,5M. Cô cạn dd tạo thành thì thu được 12,95g muối khan. a) Tính nồng độ mol của các axit trong dd A. b) Tính pH của dd A.

Đáp án:

 HCl 0,05M; H2SO4 0,025M

pH=1

Giải thích các bước giải:

 a)Gọi số mol của HCl và H2SO4 lần lượt là x và y.; nNaOH=0,4.0,5=0,2 mol

Phản ứng:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Theo ptpu: nNaOH=nHCl + 2nH2SO4=x+2y=0,2.

Muối thu được gồm NaCl x mol và Na2SO4 y mol

-> 58,5x+142y=12,95

Giải được: x=0,1; y=0,05

-> CM HCl=0,1/2=0,05M; CM H2SO4=0,05/2=0,025M

b) (Lớp 9 làm gì học pH, lần sau chọn lớp cho đúng k anh xóa câu hỏi nhé)

Ta có [H+]=CM HCl + 2CM H2SO4=0,05+0,025.2=0,1 M

-> pH=-log[H+]=1