Cho 9.8g H2SO4 td với m g ZnO A, pthh B, tính VH2 (đktc) tham gia p.ứng.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

ZnO+$H_2SO_4$→$ZnSO_4$+$H_2O$

b)

$n_{H_2SO_4}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{9,8}{98}$=0,1 mol

ZnO+$H_2SO_4$→$ZnSO_4$+$H_2O$

0,1      ←0,1                                     (mol)

ZnO+$H_2$ $→^{t^o}$ Zn+$H_2O$

0,1→ 0,1

$V_{H_2}$=n.22,4=0,1.22,4=2,24 lít

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :3333

#Heinz Guderian

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $b)2,24l$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có PTHH sau:

$\text{a) ZnO+H2SO4$\rightarrow$ZnSO4+H2O}$

Có $\text{nH2SO4=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{9,8}{98}$=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nZnO=nH2SO4=0,1 mol}$

Ta có PTHH tiếp theo:

$\text{ZnO+H2$\xrightarrow{t^o}$Zn+H2O}$

b)

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=nZnO=0,1 mol}$

Vậy $\text{V H2=0,1.22,4=2,24 lít}$