cho 9.2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch hcl có nồng độ 7.3% . sau phản ứng thu được 1,2395 lít khí thoát ra ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar) khối lượng Mg, khối lượng MgO, khối lượng dd hcl lần lượt là
2 câu trả lời
`-` `n_{H_2} = \frac{1,2395}{24,79} = 0,05` `(mol)`
Phương trình hóa học: `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2\uparrow`
`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`
Nhận thấy `MgO` không tạo khí:
`->` Khối lượng hỗn hợp là của `Mg`.
Theo phương trình `n_{Mg} = n_{H_2} = 0,05` `(mol)`
`->` `m_{Mg} = 0,05 xx 24 = 1,2` `(g)`
`->` `m_{MgO} = 9,2 - 1,2 = 7,8` `(g)`
Theo phương trình `n_{HCl} = 0,1` `(mol)`
`->` `m_{dd(HCl)} = \frac{0,1 xx 36,5}{7,3} xx 100 = 50` `(g)`
$#BROTHERS$
Đáp án:
$m_{Mg}=1,32g$
$m_{MgO}=7,88g$
$m_{dung dịch HCl}=252g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{1,2395}{22,4}=0,055 mol$
Phương trình phản ứng:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$ (1)
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$ (2)
Theo phương trình:$n_{Mg}=n_{H_2}=0,055 mol$
$m_{Mg}=0,055.24=1,32g$
$m_{MgO}=9,2-1,32=7,88g$
$n_{MgO}=\frac{7,88}{40}=0,197 mol$
$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO}= 0,504 mol$
$m_{dung dịch HCl}=\frac{0,504.36,5.100}{7,3}=252g$