Cho 9,9 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dược dung dịch X và 6,72 lít khí NO (đktc), sản phẩm khử duy nhất. Cho dung dịch X tác dụng với 0,95 lít dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng kết tủa thu được ?
2 câu trả lời
Đáp án:
m kết tủa = 21,3 gam
Giải thích các bước giải:
nNO= 6,72/22,4 = 0,3 mol
Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x, y
--> 27x + 24y= 9,9 (1)
Al ---> Al(3+) + 3e N(+5) +3e ---> N(+2)
x --> 3x 0,9 0,3
Mg ---> Mg(2+) + 2e
y --> 2y
Tổng số mol e nhường = tổng số mol e nhận
--> 3x + 2y= 0,9 (2)
Từ (1) (2) --> x=0,1; y=0,3
Dung dịch X: Al (3+): 0,1; Mg(2+): 0,3
nNaOH= 0,95 mol
Al(3+) + 3OH- ---> Al(OH)3
0,1 0,3 0,1
Mg(2+) + 2OH- ---> Mg(OH)2
0,3 0,6 0,3
---> nNaOH pu= 0,3 + 0,6= 0,9 mol
----> nNaOH dư = 0,05 mol
Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O
0,05 0,05 0,05
Vậy kết tủa thu được là: Al(OH)3: 0,05 mol ; Mg(OH)2: 0,3 mol
m kết tủa = 78.0,05 + 58.0,3=21,3 gam
Đáp án:
m kết tủa = mMg(OH)2 + mAl(OH)3 còn lại= 21,3 gam
Giải thích các bước giải:
