Cho 9,75 gam kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axitclohiđric (HCL) a.Viết phương trình hóa học vừa xảy ra. B.tính thể tích khí sinh ra (ở đktc) C.tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng. (Biết Zn= 65, H=1, CL=35,5.

Đáp án:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

n_Zn=9,7565=0,15(mol)

Theo PTHH ta có:

n_Zn=n_H2=0,15(mol)

n_HCl=2n_Zn=0,3(mol)

V_H2=22,4.0,15=3,36(lít)

m_HCl=0,3.36,5=10,95(g)

Giải thích các bước giải:

`a)``PTHH` là `:`

           `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

`b)``nZn``=``\frac{m}{M}``=``\frac{9,75}{65}``=``0,15` `(mol)`

`PTHH`            `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

                       `0,15`                  `0,15`         `0,15`   `mol`

`VH_2``(đktc)``=``n``.``22,4``=``0,15``.``22,4``=``3,36` `(l)`

`c)``mZnCl_2``=``n``.``M``=``0,15``.``136``=``20,4` `(g)`

     `mH_2``=``n``.``M``=``0,15``.``2``=``0,3` `(g)`

     `msau``=``mZn``+``mddHCl``-``mH_2``=``9,75``+``100``-``0,3``=``109,45` `(g)`

     `C%ZnCl_2``=``\frac{m.100%}{msau}``=``\frac{20,4.100%}{109,45}``≈``18,64%`