Cho 9,2 gam hôn hợp 2 kim loại Fe và Mg phản ứng với dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí (Đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2 câu trả lời
$Đáp$ $án$ $+$ $Giải$ $thích$ $các$ $bước$ $giải$ $:$
$PTHH$ $:$
$Mg$ $+$ $2HCl$ $→$ $MgCl_2$ $+$ $H_2 ↑$ $(1)$
$Fe$ $+$ $2HCl$ $→$ $FeCl_2$ $+$ $H_2 ↑$ $(2)$
$n_{H_2}$ $=$ $\frac{5,6}{22,4}$ $=$ $0,25$ $(mol)$
$Gọi$ $n_{Mg}$ $=$ $x$ $(mol)$ $(x,y>0)$
$n_{Fe}$ $=$ $y$ $(mol)$
$⇒$ $24x$ $+$ $56y$ $=$ $9,2$ $(I)$
$Theo$ $pt$ $(1,2)$ $:$ $n_{H_2}$ $=$ $n_{Mg}$ $+$ $n_{Fe}$ $=$ $x+y$ $(mol)$
$⇒$ $x+y$ $=$ $0,25$ $(II)$
$Từ$ $(I)$ $(II)$ $ta$ $có$ $hệ$ $:$ $\left \{ {{x+y = 0,25} \atop {24x + 56y = 9,2}} \right.$
$⇒$ $\left \{ {{y=0,1} \atop {x=0,15}} \right.$
$⇒$ $\left \{ {{m_{Fe} = 0,1×56 = 5,6 (g)} \atop {m_{Mg} = 0,15×24 = 3,6 (g)}} \right.$
$Chúc$ $bn$ $hk$ $tốt$ $!!$ $:))))$
$Xin$ $ctlhn$ $ạ.$
Đáp án:
$m_{Fe}=5,6g$
$m_{Mg}=3,6g$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe}= amol$, $n_{Mg}=b mol$
$n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25 mol$
Phương trình phản ứng:
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo phương trình, ta thấy:
$n_{H_2}=a + b = 0,25 mol$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{56a+24b=9,2} \atop {a+b=0,25}} \right.$
$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,25}} \right.$
$m_{Fe}=0,1.56=5,6g$
$m_{Mg}=0,15.24=3,6g$