Cho 9,1g hỗn hợp A gồm nhôm và đồng phản ứng với dung dịch HCl 2M vừa đủ. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí(đktc) a)Tính thành phần % về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. b)Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng . c)Cho hỗn hợp kim loại trên phản ứng với lượng dư dung dịch `H_2SO_4` 98% nung nóng. Tính thể tích khí `SO_2` thoát ra ở đktc Yêu cầu:chi tiết,dễ hiểu,chính xác không làm tắt giúp mình

a,

$Cu$ không phản ứng với dung dịch $HCl$ 

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Theo PTHH, ta có: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1(mol)$

$\to m_{Al}=0,1.27=2,7g$

$\%m_{Al}=\dfrac{2,7.100}{9,1}=29,67\%$

$\to \%m_{Cu}=100\%-29,67\%=70,33\%$

b,

Theo PTHH, ta có: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)$

$\to V_{dd HCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15l$

c,

$m_{Cu}=9,1-2,7=6,4g$

$\to n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol)$

$2Al+6H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

Theo PTHH, ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Cu}=\dfrac{3}{2}.0,1+0,1=0,25(mol)$

$\to V_{SO_2}=0,25.22,4=5,6l$