cho 8g hỗn hợp K2O và MgO tác dụng với H2SO4 dư a)viết các phương trình hóa học xảy ra b)tính thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp biết dung dịch thu được tác dụng với NaOH dư thấy tạo thành 2,9g kết tủa
1 câu trả lời
Đáp án:
%$m_{MgO}=25\%$
%$m_{K_2O}=75\%$
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình phản ứng:
$K_2O + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2O$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$
b)
$MgSO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + Mg(OH)_2$
$n_{Mg(OH)_2}=\frac{2,9}{58}=0,05 mol$
Theo phương trình:
$n_{MgO}= n_{MgSO_4} = n_{Mg(OH)_2} = 0,05 mol$
$m_{MgO}= 0,05.40=2g$
%$m_{MgO}=\frac{2.100}{8}=25\%$
%$m_{K_2O}=100 - 25 =75\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm