Cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với 200ml dd HCl dư sinh ra 4,48 lít khí H2 đktc. a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg ? b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

a.

`PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)`

* Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Fe;Mg`

$\begin{cases} x + y = 0,2(1)\\\\56x + 24y = 8(2) \end{cases}$

Từ `(1),(2)` ta được :

`y = 0,1(mol);x = 0,1(mol)`

`%Fe = {0,1.56}/8.100% = 70%`

`%Mg = {0,1.24}/8.100% = 30%`

b.

Theo pt : `n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2(mol)`

Đổi : `200ml = 0,2l`

`CM_{HCl} = n/V = {0,2}/{0,2} = 1(M)`

`a)`

Đặt `n_{Fe}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)`

`->56x+24y=8(1)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Theo PT: `x+y=n_{H_2}={4,48}/{22,4}=0,2(2)`

`(1)(2)->x=y=0,1(mol)`

`\%m_{Fe}={56.0,1}/8.100\%=70\%`

`\%m_{Mg}=100-70=30\%`

`b)`

Theo PT: `n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)`

`->C_{M\ HCl}={0,4}/{0,2}=2M`