Cho 8g CuO tác dụng vừa đủ dung dịch axit clohiđric 7,3% thu được đồng (II) clorua và nước. a/ Viết phương trình hóa học. b/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. c/. Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)  n_(CuO) = 8/80 = 0,1  (  mol  )`

`CuO + 2 HCl -> CuCl_2 + H_2O  (1)`

`b)` Theo `(1) : n_(CuCl_2) = n_(CuO) = 0,1  (  mol  )`

`m_(CuCl_2) = 0,1  . 135 = 13,5  (  g  )`

`c)` Theo `(1) : n_(HCl) = 2 n_(CuO) = 0,1  . 2 = 0,2  (  mol  )`

`m_(HCl) = 0,2  . 36,5 = 7,3  (  g  )`

`C%_(HCl) = (m_(HCl))/(m_( d d ))  . 100%`

`=> m_(d d) = ( m_(HCl) )/( C%_(HCl) )  . 100% = (7,3)/(7,3 % )  . 100% = 100  (  g  )`

a) Phương trình hóa học :

`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

b) 

`n_{CuO} = m/M = 8/{80} = 0,1(mol)`

Theo phương trình :

`n_{CuCl_2} = n_{CuCl_2} = 0,1(mol)`

`=> m_{CuCl_2} = n.M = 0,1.(64 + 35,5.2) = 13,5(gam)`

c)

Theo phương trình :

`n_{HCl} = 2n_{CuO} = 0,2(mol)`

`=> m_{HCl} = n.M = 0,2.36,5 = 7,3(gam)`

Ta có:  `m_{dd} = {m_{ct}}/{C%}.100%`

`=> m_{dd HCl} = {7,3}/{7,3}.100% = 100(gam)`