Cho 8g Copper (II) oxide tác dụng với 98g dd H2SO4 có nồng độ 20% a/ viết pt phản ứng xảy ra b/ tìm nồng độ % của các chất trong dd sau khi phản ứng kết thúc

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)`

`CuO + H_2SO_4→CuSO_4+ H_2O` 

`0,1→ 0,1→ 0,1(mol)`

`b)` 

`n_{H_2SO_4} = {98 .20%}/{98} = 0,2(mol)`

`n_{CuO} = 8/{80} = 0,1(mol)`

`n_{CuO} < n_{H_2SO_4}`

`→ H_2SO_4` dư 

`mdd= 8 + 98= 106(g)`

`C%_{CuSO_4} = {0,1 .160}/{106} .100=15,1%`

`C%_{H_2SO_4} = {(0,2-0,1). 98}/{106} .100= 9,2%`

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{98 \times 20}}{{100 \times 98}} = 0,2mol\\
 \to {n_{CuO}} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra sau phản ứng có \({H_2}S{O_4}\) dư và \(CuS{O_4}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,2 - 0,1 = 0,1mol\\
 \to {n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,1mol\\
{m_{dd}} = 8 + 98 = 106g\\
 \to C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 160}}{{106}} \times 100\%  = 15,09\% \\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}}dư= \dfrac{{0,1 \times 98}}{{106}} \times 100\%  = 9,25\% 
\end{array}\)