Cho 7,75 gam sodium oxide Na2O tác dụng với nước thu được 0,25 lít dung dịch base. a. Viết PTHH. b. Tính nồng độ mol của dung dịch base thu được. c. Tính thể tích dung dịch sulfuric acid H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên. ( Cho biết : Na =23; O =16; S = 32; H = 1)
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{Na_2O}=\frac{7,75}{62}=0,125(mol)`
`Na_2O+H_2O->2NaOH`
Theo phương trình
`n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,25(mol)`
`->C_M(NaOH)=\frac{0,25}{0,25}=1M`
`c,`
`H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+2H_2O`
Theo phương trình
`n_{H_2SO_4}=1/2 n_{NaOH}=0,125(mol)`
`->m_{dd H_2SO_4}=\frac{0,125.98}{20%}=61,25(g)`
`->V_{dd H_2SO_4}=\frac{61,25}{1,14}=53,728(ml)`
`a,`
PTHH : `Na_2O + H_2O to 2NaOH`
`b,`
Ta có : `n_(Na_2O)=(7,75)/62=0,125 qquad text{(mol)}`
`to n_(NaOH)=(0,125.2)/1=0,25 qquad text{(mol)}`
`to CM_(NaOH)=(0,25)/(0,25)=1 qquad text{(M)}`
`c,`
PTHH : `2NaOH + H_2SO_4 to Na_2SO_4 + H_2O`
Ta có : `n_(H_2SO_4)=(0,25.1)/2=0,125 qquad text{(mol)}`
`to m_(dd \ H_2SO_4)=(0,125.98)/(20%)=61,25 qquad text{(g)}`
`to V_(dd \ H_2SO_4)=(61,25)/(1,14)=53,728 qquad text{(ml)}`