Cho 7,4 g $K_{2}$$\text{O}$ tác dụng với nước, thu được 0,2l dung dịch bazơ. a) Viết phương trình hoá học xảy ra. b) Tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Cần gấp nha
2 câu trả lời
Đáp án:
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
$Cm_{KOH}=0,8M$
Giải thích các bước giải:
$n_{K_2O}=\frac{7,4}{94}=0,08 mol$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
$n_{KOH}=2.n_{K_2O}=2.0,08= 0,16 mol$
$Cm_{KOH}=\frac{0,16}{0,2}=0,8M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: `K_2 O + H_2 O -> 2KOH`
`nK_2 O = (7,4)/(94) = 37/470 (mol)`
b) `nKOH = 37/470 . 2 = 37/235 (mol)`
`-> CM_{ddKOH} = n/V = (37/235)/(0,2) = 37/47 = 0,79 (M)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm