Cho 6.4 gam Cu hòa tan hoàn toàn vào Hno3 sau phản ứng thu được hỗn hợp khí NO và NO2 co tỉ khối so với H2 là 19. Tính nồng độ mol của HNO3

Đáp án:

Giải thích các bước giải: nCu=0,1, nNO=và nNO2=b

Bảo toàn electron3a+b=0,1.2

m khí= 30a+46b=19.2(a+b)

=> a=b=0,05

nHNO3=4a+2b=0,3

-> CM=1,5M

Đáp án:

 $n_{HNO_3} = 0,3\ mol$

Giải thích các bước giải:

$n_{Cu}=0,1\ mol$ 

Gọi số mol của NO và $NO_2$ lần lượt là x và y mol.

Bảo toàn e:

$2{n_{Cu}} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}}$

3x + y = 0,2 (1)

Tỉ khối khí của NO và $NO_2$ so với $H_2$ là 18 nên ta có:

$\frac{{30x + 46y}}{{2(x + y)}} = 19\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: x = y = 0,05

Bảo toàn nguyên tố N: 

${n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 0,2 + 0,05 + 0,05 = 0,3\,\,mol$

(Thiếu thể tích nên chỉ tính được số mol của axit)