Cho 6,85 g kim loại hóa trị II hòa tan vào dd muối sunfat của một kim loại hóa trị II khác lấy dư , thu được khí A và 14,55 g B . Nung B đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C . Hòa tan C bằng dd HCl dư , C tan một phần ; phần còn lại không tan có khối lượng bằng 11,65 g . Tìm kim loại trên ?

Khi cho kim loại hóa trị II vào dung dịch muối sunfat thấy có khí xuất hiện; chứng tỏ kim loại có phản ứng với nước; sau khi nung nóng kết tủa B được C; C tan một phần trong HCl chứng tỏ trong C có một phần là Oxit bazơ; một phần là kết tủa của kim loại hóa trị II ban đầu cho vào; Như vậy ta có các phương trình phản ứng:

A + 2H2O = A(OH)2 + H2

A(OH)2 + BSO4 = ASO4 + B(OH)2

B(OH)2 = BO + H2O

BO + HCl = BCl2 + H2O

Số mol A(OH)2 = mol A = 6,85/A = 11,65/(A + 96) => A = 136,15 = Ba

Số mol BSO4 = mol ASO4 => 2,9/(B+34) = 11,65/(136,15+98) => B = 24,50 = Mg

Như vậy 2 kim loại là Mg và Ba

Đáp án: đây nha bạn

Giải thích các bước giải: