Cho 6,72 lít khí CO(đktc) phản ứng vừa đủ với 18,4gam hỗn hợp X gồm MgO và Fe2O3 phần trăm khối lượng của MgO trong X là

CO không khử được MgO.

$n_{CO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$3CO+Fe_2O_3\xrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2$

 0,3           0,1

$m_{Fe_2O_3}=0,1\times 160=16(g)$

$m_{MgO}=18,4-16=2,4(g)$

$\text{%}m_{MgO}=\dfrac{2,4}{18,4}.100\text{%}=13,04\text{%}$

Đáp án:`%m_(MgO)=13,04%`

Giải thích các bước giải:

`CO` các oxit kim loại đứng sau `Al` mới bị `CO` khử nên `MgO` sẽ không tác dụng với `CO`

`n_(CO)=(6,72)/(22,4)=0,3mol`

PTHH xảy ra:

`Fe_2O_3+3CO->2Fe+3CO_2`

`0,1←0,3`

Ta có: `n_(Fe_2O_3)=`n_(CO)/3=0,1mol`

Khối lượng `Fe_2O_3` là:

`m_(Fe_2O_3)=0,1.160=16g`

Khối lượng `MgO` là:

`m_(HH)-m_(Fe_2O_3)=18,4-16=2,4g`

Phần trăm khối lượng `MgO` là:

`%m_(MgO)=(2,4.100)/(18,4)=13,04%`