Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm H2 và Cl2 vào một bình thủy tinh thạch anh kín, chiếu sáng. Sau một thời gian, thu được hỗn hợp B chứa 25% HCl theo thể tích và hàm lượng khí Clo còn lại bằng 40% so với lượng ban đầu. a) Xác định số mol các chất trong A, B b) Nếu cho hỗn hợp B vào 30g dung dịch NaOH 20% thì được dung dịch C. Tính C% các chất tantrong dung dịch C (các thể tích khí đo ở đktc)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)` `H_2 + Cl_2`$\xrightarrow{as}$`2HCl` 

Đặt `n_{H_2}, n_{Cl_2} (A) = x, ymol`

`n_{H_2}, n_{Cl_2}` p/ư `= zmol`

Ta có: 

`V_A = 22,4x + 22,4y = 6,72l (1)`

Ta có: `V_A = V_B`

`n_{Cl_2} (B) = n_{Cl_2} (A) - n_{H_2}` p/ư     

   `= y - z  = 40%y `

     `= y - z = 0,4y`

       `<=> 0,6y - z = 0 (2)`

`n_B = n_A = x + y = {6,72}/{22,4}`

`<=> x + y - 8z = 0 (3)`

Từ `(1)(2)(3)` ta được: 

$\begin{cases} x = 0,2375\\y = 0,0625\\z = 0,0375 \end{cases}$

`<=>`$\begin{cases} n_{H_2} (A) = 0,2375mol\\n_{Cl_2} (A) = 0,0625mol\\n_{HCl} = 2z =  0,075mol \\n_{Cl_2} (B) = 0,4y =0,025mol \end{cases}$

`b)` 

`2NaOH + Cl_2 → NaCl + NaClO + H_2O (1)`

`HCl + NaOH → NaCl + H_2O (2)`

`n_{NaOH} = {20% . 30}/{40} = 0,15mol` 

Xét `(1)`: 

`n_{NaOH}/{2} > n_{Cl_2}/1`

`→ NaOH` dư 

`n_{NaCl} = n_{NaClO} = n_{Cl_2} = 0,025mol`

`n_{NaOH}` còn lại `= 0,15 -  0,025 . 2 = 0,1mol`

Xét `(2)`: 

`n_{HCl}/1 < n_{NaOH}/1`

`→ NaOH`  dư 

`n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,075mol` 

`n_{NaOH}` dư `=0,1  - 0,075 = 0,025 mol` 

`mdd = 0,075 . 36,5 + 0,025 . 35,5 + 30`

        `= 33,625g`

`C%_{NaCl} = {(0,025 + 0,075) . 58,5}/{33,625} . 100`

                `≈ 17,4%`

`C%_{NaClO} = {0,025 . 74,5}/{33,625}. 100≈5,54%`

`C%_{NaOH}` dư `= {0,025 . 40}/{33,625} . 100 ≈ 2,97%`

`#aura`