Cho 6,5 gam Zn hòa tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch HCl. Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc và nồng độ mol dung dịch HCl

2 câu trả lời

  PTPỨ :

                             Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

                         0,1mol→0,2mol    →     0,1mol

$ n_{Zn}$ =$\frac{6,5}{65}$ = o,1 mol

$V_{H_{2}}$ = 22.4 . 0,1 = 2,24

   đổi 500ml = 0,5l 

$C_{ M_{Hcl}}$ =$\frac{o,2}{0.5}$ = 0,4

chúc cậu học tốt

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

`n_(Zn) = (6,5)/(65) = 0,1` `(mol)`

PTHH:

`Zn+2HCl` $\longrightarrow$ `ZnCl_2+H_2`

Theo phương trình:

`n_(H_2) = n_(Zn) = 0,1` `(mol)`

`=> V_(H_2) = 0,1. 22,4 = 2,24` `(l)`

Theo phương trình:

`n_(HCl) = 2. n_(Zn) = 2. 0,1 = 0,2` `(mol)`

Đổi `500 (ml) = 0,5` `(l)`

`=> CM_((BaOH)_2) = (0,2)/(0,5) = 0,4` `(M)`

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm