Cho 6,5 gam Zn hòa tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch HCl. Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc và nồng độ mol dung dịch HCl
2 câu trả lời
PTPỨ :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,1mol→0,2mol → 0,1mol
$ n_{Zn}$ =$\frac{6,5}{65}$ = o,1 mol
$V_{H_{2}}$ = 22.4 . 0,1 = 2,24
đổi 500ml = 0,5l
$C_{ M_{Hcl}}$ =$\frac{o,2}{0.5}$ = 0,4
chúc cậu học tốt
Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`
`n_(Zn) = (6,5)/(65) = 0,1` `(mol)`
PTHH:
`Zn+2HCl` $\longrightarrow$ `ZnCl_2+H_2`
Theo phương trình:
`n_(H_2) = n_(Zn) = 0,1` `(mol)`
`=> V_(H_2) = 0,1. 22,4 = 2,24` `(l)`
Theo phương trình:
`n_(HCl) = 2. n_(Zn) = 2. 0,1 = 0,2` `(mol)`
Đổi `500 (ml) = 0,5` `(l)`
`=> CM_((BaOH)_2) = (0,2)/(0,5) = 0,4` `(M)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm