Cho 6,4g Cu vào 200g dd HNO3 dư thu được một khí duy nhất và dung dịch X có khối lượng 197,2g. Xác định công thức của khí thoát ra

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$m_{khí} = m_{dd} - m_{Cu} - m_{HNO_3} =  200 + 6,4 - 197,2 = 9,2(gam)$

$n_{Cu} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1(mol)$

Coi khí gồm $N(x\ mol) ; O(y\ mol)$
$\to 14x + 16y = 9,2(1)$

$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$
$N^{+5} + 5e \to N^0$
$O^{-2} \to O^0 + 2e$
Bảo toàn e :

$2n_{Cu} + 2n_O = 5n_N$
$\to 5x - 2y = 0,2(2)$
Từ (1)(2) suy ra $x =0,2 ; y = 0,4$
Ta có : $\dfrac{x}{y} = \dfrac{0,2}{0,4} = \dfrac{1}{2}$
Suy ra : khí thoát ra: $NO_2$

Đáp án:

n Cu=0,1 mol

m khí = mCu + m dd HNO3 - mdd sau pư=9,2 g

ne trao đỏi = 2. nCu=0,2 mol

ta có $\frac{9,2 . số e nhường}{M khí}$ =ne trao đổi=0,2

e nhường=1 M=46 ----> khí là NO2

Giải thích các bước giải: